（超详）高中化学知识点归纳汇总（打印版）

内容目录

第一部分 化学基本概念和基本理论

一．物质的组成、性质和分类：

（一）掌握基本概念    

1．分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．

（2）按组成分子的原子个数可分为：

单原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…

双原子分子如：O₂、H₂、HCl、NO…

多原子分子如：H₂O、P₄、C₆H₁₂O₆…

2．原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。

（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。    

3．离子

离子是指带电荷的原子或原子团。

（1）离子可分为：

阳离子：Li⁺、Na⁺、H⁺、NH₄⁺…

阴离子：Cl^–、O^2–、OH^–、SO₄^2–…   

（2）存在离子的物质：

①离子化合物中：NaCl、CaCl₂、Na₂SO₄…

②电解质溶液中：盐酸、NaOH溶液…

③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…

4．元素

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。

（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。   

（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。

（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。

5．同位素

是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：¹₁H、²₁H、³₁H（氕、氘、氚）。

6．核素

核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。

（1）同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。

（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。

7．原子团

原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SO₄^2-、OHˉ、CH₃COOˉ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如—OH、—NO₂、—COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基 · CH₃）。

 8．基

化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。

（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。

（2）甲烷（CH₄）分子去掉一个氢原子后剩余部分（· CH₃）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（· Cl）。

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